高中二年級上冊化學影響化學平衡的條件教案（第二課時）
[教學目標]
1．知識目標
（1）運用化學平衡原理知識解決一些實際問題，影響化學平衡的條件（第二課時）。
（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。
2．能力和方法目標
（1）通過化學平衡移動原理的應用等，提高知識的綜合應用能力。
（2）通過解決等效平衡等化學平衡問題，提高抽象分析能力。
（3）通過化學平衡、化學反應速率的聯繫和比較，加深對化學平衡和化學反應速率等基本理論的認識，同時提高分析比較能力。
3．重點和難點
化學平衡移動原理的應用。
[教學過程]
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[課堂補充練習]
1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。
若平衡時氣體的平均摩爾質量爲42g/mol，則(HF)3的體積分數爲（ ）
（A）<10%>10% （D）≥10%
2．相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：
2A（氣）+B（氣） 3C（氣）+2D（氣）
起始時四個容器所盛A、B的物質的量分別爲
甲
乙
丙
丁
A/mol
2
1
2
1
B/mol
1
1
2
2
在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關係正確的是（ ）。
（A）αA：甲<丙<乙<丁 （B）αA：甲<乙<丙<丁
（C）αB：甲<丙<乙<丁 （D）αB：丁<乙<丙<甲
3．將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應並達到平衡時，其壓強爲P1，氮氣的濃度與氨氣的濃度均爲cmol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮爲原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是（ ）。
（A）新的平衡體系中，N2的濃度小於2c mol·L-1大於c mol·L-1
（B）新的平衡體系中，NH3的濃度小於2c mol·L-1大於c mol·L-1
（C）新的平衡體系中，壓強小於2P1 大於2P1
（D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍
4．一定量的混合氣體，在密閉容器中發生如下反應： xA(氣)+yB(氣) zC(氣)
達到平衡後，測得A的濃度爲0.5 mol·L-1；在恆溫下將密閉容器的體積擴大爲平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度爲0.3 mol·L-1。則下列的敘述正確的是（ ）。
（A）x+y>z （B）平衡向左移動
（C）Ｂ的轉化率提高 （D）C的百分含量增大
5．在地殼內，深度每增加1km，壓強大約增加25250~30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質的相互轉化會發生較大影響，化學教案《影響化學平衡的條件（第二課時）》。如：
CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12
(鈣長石) (鎂橄欖石) (鈣鎂)石榴子石
摩爾質量（g/mol） 278 140.6 413.6
密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50
在地殼區域變質的高壓條件下，有利於 （ ）。
（A）鈣長石生成 （B）鎂橄欖石生成
（C）鈣長石和鎂橄欖石共存 （D）（鈣鎂）石榴子石生成
6．在密閉容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡濃度爲C1mol·L-1，現再充入CO2使其濃度達到2C1 mol·L-1，重新達到平衡後， CO2的濃度爲C2 mol·L-1 (設溫度不變)，則C1和C2的關係是（ ）。
（A）C1C2 （D）無法確定
7．爲了除去工業廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO2轉化爲硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個典型實例：初步處理後的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算爲標準狀況）仔細閱讀上文，回答下列問題：
（1）按反應中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質的量之比爲2:1，該資料的這個比值是多少？爲什麼？
（2）通過計算說明爲什麼廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？
（3）若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？
8．將等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：
aA+bB cC(固)+dD
當反應進行一定時間後，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。
（1）該化學方程式中各物質的係數爲a=____，b=___，c=___，d=___。
（2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態：A___，B___，D___。
（3）若升高溫度，反應一段時間後，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應爲___反應（填放熱或吸熱）。
9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：
A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達平衡後生成a molC，問：
（1）平衡時C在反應混合氣體中的體積分數是_______(用字母a表示)。
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改爲加入2molA和6molB，達平衡後，C的物質的量爲______mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數___(填增大、減少或不變)。
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改爲加入2molA和8molB，若要求平衡後C在反應混合氣中的體積分數不變，則還應加入C_____mol。
（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時C的物質的量爲mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質的量在m~2m之間變化，那麼n與m的關係應是_____(用字母m、n表示)。
課堂補充練習
1C，2A，3B，4AB，5D，6B。
7．（1）1:50 ，增大O2的量，平衡正向移動，提高SO2轉化率。（2）保證NH3:SO2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。
8．（1）a =2，b=1，c=3，d=2。（2）A爲氣態，B爲固態或液態，D爲氣態。（3）放熱反應。
