高一必修2化學課件

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。下面是小編爲你帶來的高一必修2化學課件 ，歡迎閱讀。

1.金屬性和非金屬性

P6圖1-3鉀在空氣中燃燒。鋰與O2生成Li2O,鈉生成Na2O和Na2O2，越活潑產物越複雜。仔細觀察泥三角，三角架，坩堝。IA（鹼金屬）族從上到下，金屬性越來越強，單質的還原性越來越強，跟水或酸反應越來越容易，最高價氧化物水化物的鹼性越來越強。VIIA（鹵素）族從上到下，非金屬性越來越弱，單質的氧化性越來越弱，跟H2反應越來越難，氫化物（HX）的穩定性越來越弱，最高價氧化物對應水化物（HXO4）的酸性越來越弱。鹵素中的F無正價。F2能置換水H2O中的氧（2F2+2H2O=4HF+O2）。

P9一種核素就是一種原子，氫元素有三種核素，這三種核素互稱同位素。P10最後一自然段，考古時用146C測定一些文物的年代。21H、31H用於製造氫彈。

P15-16科學探究。鎂與冷水反應緩慢，與沸水迅速反應，鋁與沸水不反應。三週期中鈉、鎂、鋁從左到右，金屬性越來越弱，單質的還原性越來越弱，跟水或酸反應越來越難，最高價氧化物水化物的鹼性越來越弱[NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3]。硅、磷、硫、氯從左到右非金屬性越來越強，單質的氧化性越來越強，跟H2反應越來越容易，氫化物的穩定性越來越強（SiH4<PH3<H2S<HCl），最高價氧化物對應水化物的酸性越來越（H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4）

P18第三自然段。在週期表中金屬與非金屬的分界外，可以找到半導體材料。在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。通常製造的農藥，所含有的氟、氯、硫、磷等在週期表中的位置靠近，在一定的區域內。

P20第11題。明確第七週期113-117號元素最外層電子數即爲主族序數。

2.化學鍵

①含離子鍵的化合物肯定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，如NaOH。②金屬元素和非金屬元素的原子可以形成共價鍵(AlCl3)，非金屬元素原子之間可以形成離子鍵(NH4Cl

等銨鹽)。

P24圖1-11中，反常的三種物質的沸點（H2O>HF>NH3）,反常的原因是因爲H2O、HF、NH3分子之間存在氫鍵。對於碳族元素，都爲分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高。

圖1-12中，一個水分子周圍可以形成四個氫鍵，平均每個水分子有兩個氫鍵。

P29第9題。

3.鍵能與能量的關係

如反應物的總能量大於生成物的總能量，反應放熱。此時反應物的鍵能之和小於生成物鍵能之和。P34實驗2-2Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應爲典型的吸熱反應。

4.化學能與電能

P39資料卡片。一次能源和二次能源。直接從自然界取得的能源爲一次能源，一次能源經過加工、轉換得到的能源稱爲二次能源。P42一次電池，放電之後不能再充電的電池。充電電池又稱二次電池。P50科學史話中，增加高爐的高度，尾氣中CO的比例沒有變，因爲C+CO2≒2CO爲可逆反應。

5.有機物

P61圖3-3中CH4與Cl2發生了取代反應，產物有四種。光照時，試管內氣體顏色變淺，內壁出現油狀的液滴。CH4分子鍵角爲109。28，。同樣的正四面本的P4鍵角爲60。。

P62圖3-4體會烷烴分子中碳原子的立體構型，不是直線。P66乙烯的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。

P67圖3-7試管中的碎瓷片的作用。P68除去CH4（C2H4）不能用KMnO4(H+),可以將混合氣體通過溴的CCl4溶液。

P69最上方。乙烯用作水果的催熟劑，有時爲了延長果實或花朵的成熟期，又需用浸泡過酸性高錳酸鉀的硅土來吸收水果或花朵產生的乙烯，以達到保鮮的要求。

P73認真閱讀實驗3-2。注意鈉與乙醇反應鈉的位置和劇烈程度（注意和鈉與水反應比較）。點燃氫氣前一定要驗純氣體。點燃後罩上乾燥的小燒杯出現液滴後迅速倒轉加入少量的澄清石灰水的目的是證明產生的氣體爲H2。

P75實驗3-4。飽和Na2CO3溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。裝置圖中長導管口的位置（防倒吸）。濃硫酸的作用：催化、吸水。

6．化學與自然資源的開發利用

P88-89金屬冶煉。絕大多數金屬元素在自然界中都以化合態的形式存在。不活潑金屬採用熱還原法[直接加熱其氧化物分解]（Hg、Ag），非常活潑的金屬採用電解法（鈉、鎂、鋁）[電解MgCl2,而不是MgO，電解Al2O3，不是AlCl3，大部分金屬採用還原劑法（鋁熱反應，鍊鐵）。

P89實驗4-1鋁熱反應。如右圖：高溫下發生鋁熱反應，現象：鎂條劇烈燃燒，

發出耀眼白光，放出大量的熱，紙漏斗被燒穿，有熔融的鐵落入沙中。引發鋁

熱反應的操作是：在紙漏斗中插入鎂條並點燃鎂條。右圖中所發生的化學反應方程式：2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe。該反應的鋁熱劑爲Al和Fe2O3。

P90海水資源的開發利用。

從海水中來提取MgCl2的過程爲（P93第4題）：

海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉澱、過濾再洗滌沉澱，用稀鹽酸溶解MgCl2溶液，蒸發結晶得MgCl2·6H2O晶體，在HCl氣體環境中加熱MgCl2固體，電解熔融的MgCl2Mg + Cl2↑。其中HCl氣體的作用是抑制Mg2+的水解。不用MgO電解來製備Mg。

海水提溴和海帶取碘P91（實驗4-2）

常用空氣吹出法收集溴，主要是由於溴易揮發，從海水中提取溴的流程中涉及的化學反應有：

2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

常用有機溶劑萃取法提取碘，主要是由於碘難溶於水，易溶於有機溶劑。從海帶中提取碘中涉及的化學反應有：

2H＋＋2I－＋H2O2==I2＋2H2O。

海帶在坩堝中灼燒至完全變成灰燼。

P95煤、石油、天然氣的綜合利用。

煤的乾餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，也叫煤的焦化，屬於化學變化。煤的氣化是將煤轉化爲氣體燃料的過程，主要反應是碳與水蒸氣反應生成水煤氣（CO和H2），屬於化學變化。

煤的液化是將煤轉化爲氣體燃料的過程，可以分爲直接液化和間接液化，屬於化學變化。石油的分餾是利用原油中各成分的沸點不同時行分離的過程，屬於物理變化。裂化是將重油分解成碳原子少的汽油等，進一步分解稱爲裂解。均爲化學變化。

P96資料卡片：甲烷的水合物是由甲烷和水組成的化合物。稱爲可燃冰。儲量巨大的甲烷水合物的分解和釋放，會誘發海底地質災害，還會加重溫室效應。（P105第2題）

P101思考與交流:硫的氧化物和氮的氧化物NOx是形成酸雨的主要物質。含氮、磷的大量污水任意向湖泊、水庫和近海海域排放，會出現水華、赤潮等水體污染問題。圖4-12水中氮、磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中的溶解氧，水體變成渾濁綠色，水質惡化。

原子經濟：反應物中的原子全部轉化爲期望的最終產物。這時原子利用率爲100%。

P106第9題，認真完成。

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