九年級化學酸和鹼課件

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。

　　九年級化學常見的酸和鹼教案

一、引入

1、食醋爲什麼會有酸味?

2、蘋果、橙子、檸檬葡萄等這些水果爲什麼都有酸味?

3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是鹼。

二、酸鹼指示劑

1、指示劑的概念

能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質，叫酸鹼指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、變色規律：說明：①指示劑變色簡記方法：酚酞遇酸仍無色，酚酞遇鹼紅豔豔；

石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇鹼紫變藍

②注意：酸性溶液或鹼性溶液可使指示劑變色，而不是說指示劑使酸性溶液或鹼性溶液變色。

3、指示劑的應用

酸鹼指示劑主要用來檢驗溶液的酸鹼性，如實驗桌上有一瓶失去標籤的液體要檢驗是酸性溶液還是鹼性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍色證明是鹼性溶液。

想一想：如何用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性？

[小結]

檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則說明該

溶液爲酸性溶液。

檢驗溶液爲鹼性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色；或者滴入

幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液爲鹼性溶液。

4、指示劑的替代用品

酸鹼指示劑除了常見的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牽牛花，月季等。

幾種植物花朵的酒精浸出液在酸鹼溶液中的變色情況

練習：

⒈ 失去標籤的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性

區分開的試劑是

（） A. 酚酞B. 鐵片

C. 石蕊試液 D. 二氧化碳氣體

⒉ 失去標籤的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將

它們鑑別出來？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液）

三、常見的酸

1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質的比較

2、濃硫酸的特性

濃硫酸的三大特性（腐蝕性）：

吸水性：能吸收現存的H2O，可用作某些氣體的乾燥劑。

脫水性：能把紙或木材裏的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：與金屬反應時一般生成水而不是氫氣。

3、濃硫酸的稀釋

稀釋濃硫酸時爲什麼會產生大量熱量?

注意：A、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裏，並不斷攪拌。切不可將

水倒進濃硫酸裏。

B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用幹抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，

再用大量的水沖洗，而後塗上碳酸氫納稀溶液。

C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應用大量的水沖洗。

濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的正確操作 想一想

分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間後（不考慮水分的蒸揮發）， 兩瓶酸的質量、質量分數各有何變化？應如何保存？濃鹽酸：溶液質量減少，溶質質量分數減小 濃硫酸：溶液質量增加，溶質質量分數減小

四、酸的通性

酸具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸爲例說明酸的通性）如下：

酸能與多種活潑金屬反應生成鹽和氫氣

注意：A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫後面

的金屬則不能；

B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現象越劇烈，速度越快，如Mg 反

應有明顯放熱現象；

C．強氧化性酸與金屬反應後，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強

氧化性酸；

D．該類反應屬於置換反應

酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水

4、酸與鹼反應

H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能與鹼反應生成鹽和水

5、酸與某些鹽反應生成新酸和新鹽HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O

五、酸的分類和命名

含氧酸：多數按中心元素命名爲某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧

無氧酸：命名爲氫某酸，如鹽酸（HCl）又叫氫氯酸 一元酸：HCl、HNO3等

能解離出 （醋酸CH3COOH爲一元酸） H+的個數二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等

練一練：

1、能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液 （ ）

A．變紅色 B．變藍色 C．呈無色 D．變紫色

2．下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是 （）

A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH

3．下列物質不能由金屬和稀鹽酸直接製取的是 ( )

A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3

[九年級化學酸和鹼課件]